小云同學(xué)在整理廚房時(shí)不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡生成，激發(fā)了興趣，于是他決定與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草木灰的成分進(jìn)行探究．

[探究活動(dòng)一]
根據(jù)所學(xué)酸堿鹽知識(shí)，同學(xué)們猜想草木灰中含有能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鹽類(lèi)物質(zhì)，于是，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．觀察到錐形瓶A內(nèi)有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：草木灰中一定含有（選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”）． 試管B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
[探究活動(dòng)二]
資料摘要Ⅰ：多種金屬化合物在灼燒時(shí)，產(chǎn)生的火焰呈現(xiàn)各種特殊的顏色，例如下表．

化合物所含金屬元素	鈣元素	鉀元素	銅元素
灼燒產(chǎn)生火焰顏色	磚紅色	紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）	綠色

資料摘要Ⅱ：碳酸鉀與碳酸鈉、碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似；碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解．
（1）同學(xué)們認(rèn)為還必須對(duì)草木灰中存在的鹽類(lèi)物質(zhì)中所含的金屬元素進(jìn)行探究．同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，取草木灰樣品在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈色，由此得出草木灰含有鉀元素的結(jié)論．
（2）綜合上述探究結(jié)果，進(jìn)一步猜測(cè)草木灰中含有的鉀鹽是：
a．KHCO₃    b． c．前兩者的混合物．
（3）小紅認(rèn)為上述猜測(cè)是錯(cuò)誤的．理由是草木灰經(jīng)柴草燃而成，．
[探究活動(dòng)三]
老師指出：草木灰成分復(fù)雜，其中所含其它成分的探究有待同學(xué)們后續(xù)進(jìn)行．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（水蒸氣的影響忽略不計(jì)，夾持裝置已略去）
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；稱(chēng)量B瓶及溶液的質(zhì)量為83.4g．
②稱(chēng)量30g樣品，加適量蒸餾水溶解，過(guò)濾，得到試樣溶液，放入錐形瓶中；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
④緩緩鼓入一定量的N₂； ⑤再次稱(chēng)量B瓶及溶液的質(zhì)量為85.6g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．
（2）鼓入一定量的N₂的目的是，裝置C中澄清石灰水的作用是．

同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題：
[提出問(wèn)題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
[問(wèn)題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因．
（2）根據(jù)上述資料寫(xiě)出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應(yīng)方程式：．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是Na₂O，乙認(rèn)為是Na₂CO₃，丙認(rèn)為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認(rèn)為是NaOH．
我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評(píng)價(jià)與反思：大家認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是；
實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是．
[拓展應(yīng)用]小明同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他與小組的其他同學(xué)用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_．
②請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，可計(jì)算出該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
③請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因：．

某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe₂O₃反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中	無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中	無(wú)任何現(xiàn)象

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe₃O₄；
（3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應(yīng)原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
[問(wèn)題討論]
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→→→d．
a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱(chēng)取了23.28g該Fe₃O₄樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是（填序號(hào)）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③．
（3）尾氣如何處理？．
乙組：
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）通過(guò)分析計(jì)算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是．（不需要寫(xiě)過(guò)程）