(14分)實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法。
方法一：將氨氣（NH₃）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1．2508g/L。
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末,測得該氣體的密度為1．2572g/L。 進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）。

為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置           （選填裝置編號）中加入              （填名稱）以除去其它雜質(zhì)氣體。
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。下圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關(guān)問題。

【查閱資料】
（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
（此反應(yīng)會放出大量的熱）；
（2）B部分中冰鹽是冷凝作用   
【實驗探究】
①   ；
②20℃時，取含溶質(zhì)0．21g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12．0mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為100．0mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺。
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）加入藥品前必須進行的實驗①是                               ；
（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是                              ；
（3）計算生成氮氣的質(zhì)量和密度。 （4分，計算過程中以及最終數(shù)據(jù)均保留2位小數(shù)）
【解釋與結(jié)論】
1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右。若實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是                                  （已知：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度就越大）                     
【反思與評價】
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是     
C
防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)           B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO₂飽和溶液順利滴下        D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數(shù)點第三位數(shù)的差別，發(fā)現(xiàn)了新物質(zhì)。這啟示我們在今后的學習 和生活中要學習科學家的                  ．
A．嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于懷疑的批判精神
B．科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間
C．不能因為微小的差異而放過一次成功的機會
D．要相信權(quán)威，權(quán)威一定是正確的

Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.2
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度是______g．
（2）將80℃時，同質(zhì)量的NaCl和KCl的飽和溶液，分別冷卻到0℃，析出晶體最多的是_______（填“NaCl”或“KCl”）溶液．
（3）20℃時，向兩只分別盛有35g NaCl和KCl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是______，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______（精確到0.1%）．
（4）溫度不變的情況下，若要將接近飽和的KCl溶液變成飽和溶液，可采用的方法是______
_______．（寫一種）
Ⅱ．閱讀下列三段材料，回答問題：
材料一：l869年，俄國化學家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)的元素進行研究，制作了元素周期表（右表是其片斷），并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素，其中就預(yù)言了“類鋁”這種新元素．
材料二：l875年，法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵（元素符號為Ga）的性質(zhì)：鎵是銀白色金屬，密度4.7g?cm^-3，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵．不久，他收到門捷列夫的來信稱：鎵就是我預(yù)言的“類鋁”，其密度應(yīng)在5.9-6.0g?cm^-3之間．
材料三：l876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g?cm^-3，從而驗證了元素周期表的正確性．隨后科學家根據(jù)元素周期表的空位，按圖索驥，發(fā)現(xiàn)了許多新元素．目前金屬鎵廣泛用于制造半導(dǎo)體材料．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示．
（1）鎵元素的質(zhì)子數(shù)為______，其氯化物的化學式為______．
（2）請根據(jù)上述材料，小結(jié)金屬鎵的有關(guān)知識：
①物理性質(zhì)：鎵是銀白色金屬，密度為5.94g?cm^-3
②化學性質(zhì)（請用化學方程式表示）：______；
③用途：______．