30.某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后.獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.[產(chǎn)品與原理] 該廠采用“侯氏制堿法 生產(chǎn)化工產(chǎn)品――純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl .生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物.反應(yīng)為:NaCl+ NH3+CO2+ H2O====NaHCO3↓+NH4Cl,分離出NaHCO3.加熱制得純堿.[生產(chǎn)流程] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?儀征市二模)某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②生產(chǎn)原理反應(yīng)(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④部分生產(chǎn)流程如圖所示:
[問題討論]
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH(氫氧化鈉)
NaOH(氫氧化鈉)
、
Na2CO3(碳酸鈉)
Na2CO3(碳酸鈉)
,②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2(氯化鎂)
MgCl2(氯化鎂)

④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
(填序號(hào)).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
[組成探究一](3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請(qǐng)完成下表:
選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
樣品不含晶體A

[組成探究二](4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

[組成探究三](5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
(寫出計(jì)算過程.4分)
[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].

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某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。

②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl   NH3↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示:


【問題討論】

(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和           ,②操作Ⅱ的名稱為     

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      (填序號(hào))。

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH        

【組成探究一】(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請(qǐng)完成下表:

【組成探究二】(4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

樣品不含晶體A

【組成探究三】(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ,然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加  ,然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  (寫出計(jì)算過程。4分)

[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197  Mr(NaCl)=58.5]    

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某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②生產(chǎn)原理反應(yīng)(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
④部分生產(chǎn)流程如圖所示:
[問題討論]
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和______、______,②操作Ⅱ的名稱為______.
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的______.
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______(填序號(hào)).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
[組成探究一](3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請(qǐng)完成下表:
選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A

[組成探究二](4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為______,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

[組成探究三](5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是______,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液 B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加______,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.氯化鋇溶液    B.稀硫酸   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(寫出計(jì)算過程.4分)
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].

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某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”

是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。)

<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。

<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl;

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl;NH4Cl== NH3↑+HCl↑

<資料4>生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl;分

離出固體產(chǎn)物,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                       

【問題討論】

(1)溶液A中的溶質(zhì)為        ,操作Ⅱ的名稱為      。

(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是       (填序號(hào))。

A. CO2        B. NH3        C. HCl        D.NaOH      E. Na2CO3  

(3)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

【含量測(cè)定】

研究小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

甲組:

取10.0 g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生變化),向其中加入過量的鹽酸,

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      (結(jié)果保留一位小數(shù))。

乙組:

取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)

后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,

其原因是           ▲           。

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某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②生產(chǎn)原理反應(yīng)(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④部分生產(chǎn)流程如圖所示:
[問題討論]
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和    、    ,②操作Ⅱ的名稱為   
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的   
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是    (填序號(hào)).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
[組成探究一](3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請(qǐng)完成下表:
選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A

[組成探究二](4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

[組成探究三](5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是    ,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加    ,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (寫出計(jì)算過程.4分)
[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].

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