25． 與水反應(yīng)的方程式為:NaH + H2O=== NaOH + H2個.CaH2與NaH 的化學性質(zhì)相似.用方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液發(fā)生的化學反應(yīng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計算：
（1）產(chǎn)生H2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是
 
 g．
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計算：
（1）產(chǎn)生H2的質(zhì)量是______ g．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是______ g．
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計算：
（1）產(chǎn)生H2的質(zhì)量是______ g．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是______ g．
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止。試計算：

(1)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是         g。     (2)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是        g。

(3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止。試計算：

(1)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是         g。     (2)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是        g。

(3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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