某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不反應）中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式________．
（2）該裝置的連接順序為________，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是________．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為________．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是________的質(zhì)量．

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃,雜質(zhì)不反應）中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

(1)寫出A中發(fā)生的化學反應方程式                                 。

(2)該裝置的連接順序為      ，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是          。

(3)實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g; 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃ 的質(zhì)量分數(shù)為               。

(4)繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則(w-n)g是           的質(zhì)量。