碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。

(1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少      (填化學式)的排放量。

(2)右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是       (填標號)。

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．碳的相對原子質(zhì)量為12．01

    (3)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。則甲的化學式為             ；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學力。程式為                       。

(4)右邊是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因,并寫出化學方程式。

 (5)利用下圖裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂。

  ①CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學方程式為                                 。

  ②氣體通過裝置的順序是A→                  (裝置不能重復使用)。

  ③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是                             。

(6)稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。