寫出方案2中證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)由此探究.得到的啟示是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,測(cè)得的pH逐漸變小直到pH小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)反應(yīng)后,所得溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”)
(2)用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí),正確的操作是:
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH

(3)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素

方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(4)表中x=
7
7

(5)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下,通過圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(6)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗(yàn)證了猜想③是正確的.
(7)為了進(jìn)一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了圖所示的實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
稱   量   項(xiàng)   目 稱   量  時(shí) 間 質(zhì)量(g)
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?(寫出計(jì)算過程).
(8)有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,該同學(xué)的理由是(實(shí)驗(yàn)操作均正確):
CO2的密度比空氣大,殘留在裝置中,造成最終測(cè)得的質(zhì)量偏大,測(cè)得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
CO2的密度比空氣大,殘留在裝置中,造成最終測(cè)得的質(zhì)量偏大,測(cè)得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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甲同學(xué)認(rèn)為Ca(OH)2與CO2能反應(yīng),而NaOH與CO2不能反應(yīng),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的說法不完全正確.乙同學(xué)怎么通過實(shí)驗(yàn)證明自己的觀點(diǎn)呢?請(qǐng)你與乙同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室完成以下實(shí)驗(yàn).
(1)【提出假設(shè)】NaOH溶液能與CO2反應(yīng).
(2)【設(shè)計(jì)方案】
①用試劑______和______制取CO2氣體;
②請(qǐng)從下圖裝置中選出正確的發(fā)生裝置______(填字母),不選擇其他發(fā)生裝置的理由是______.(寫一個(gè))

用圖中的D和E(塑料瓶與蓋)與發(fā)生裝置組裝來(lái)收集CO2氣體,請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵稣_的實(shí)驗(yàn)裝置圖.

③驗(yàn)證假設(shè).
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
第一步:向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液,立即旋好蓋子,振蕩______NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
第二步:取上一步中所得溶液,加入鹽酸______化學(xué)方程式:
______
所以假設(shè)成立.
(3)【總結(jié)與反思】實(shí)驗(yàn)室里NaOH溶液易變質(zhì),其反應(yīng)方程式為______.所以NaOH溶液應(yīng)______保存.

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(2005?綿陽(yáng))(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,
用如圖(I)所示方法檢查裝置的氣密性,當(dāng)看到
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
 時(shí),表明裝置不漏氣.若要檢查圖(Ⅱ)所示裝置的氣密性,應(yīng)怎樣操作?
從長(zhǎng)頸漏斗中注入水浸沒其下端管口時(shí),用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管,然后再加入少量的水,若停止加水后,長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降,則說明此裝置氣密性良好.
從長(zhǎng)頸漏斗中注入水浸沒其下端管口時(shí),用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管,然后再加入少量的水,若停止加水后,長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降,則說明此裝置氣密性良好.

(2)將水泥、河沙、水按一定比例調(diào)勻后抹在地面上,干后即成堅(jiān)硬的水泥地板.鹽酸滴到水泥地板上會(huì)產(chǎn)生大量氣泡.杳閱資料知道,水泥與河沙之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
①請(qǐng)你猜想:鹽酸滴到水泥地板上產(chǎn)生的氣體可能是
二氧化碳
二氧化碳
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
.用什么方法可以證明你對(duì)氣體的判斷是正確的?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(用化學(xué)方程式表示).
②甲、乙兩位同學(xué)對(duì)鹽酸滴到水泥地板上產(chǎn)生氣泡的原因作如下假設(shè):
甲:鹽酸與水泥反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
乙:鹽酸與河沙反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
實(shí)驗(yàn)室提供下列藥品:
a.澄清的石灰水   b.稀鹽酸  c.濃硫酸   d.水泥干粉  e.河沙  f..NaOH溶液.
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲、乙兩同學(xué)的假設(shè)何者正確,同時(shí)確定氣體的成分.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所需的藥品有(填字母序號(hào))
abd
abd
,所需儀器有(寫名稱)
試管、鐵架臺(tái)、帶塞子的導(dǎo)管
試管、鐵架臺(tái)、帶塞子的導(dǎo)管
,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象是
鹽酸與水泥干粉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣體通入澄清的石灰水后澄清的石灰水變渾濁
鹽酸與水泥干粉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣體通入澄清的石灰水后澄清的石灰水變渾濁

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小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí),滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度.于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈
性,還可能呈
性.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液,振蕩 無(wú)色酚酞試液變
溶液呈堿性
無(wú)色酚酞試液不變色 溶液呈
中性或堿性
中性或堿性
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
(填寫微粒符號(hào)),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中滴加
酚酞
酚酞
溶液,溶液變?yōu)?!--BA-->
色,再逐滴加入
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液,直到
紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色
紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色
為止.然后把溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)若無(wú)色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈣,若觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,則所取溶液呈酸性;若無(wú)明顯現(xiàn)象,則呈中性.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
;若無(wú)明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案三:取樣,加入
Fe2O3
Fe2O3
,若溶液變?yōu)辄S色,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
;該反應(yīng)常用于
除鐵銹
除鐵銹
.若無(wú)明顯現(xiàn)象,則呈中性.

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