石灰石是昌平區(qū)主要礦產(chǎn)之一．小明同學為了尋找含碳酸鈣超過82%的石灰石，對采集的石灰石樣品進行了如下定量實驗．請同學們參與研究：

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量．	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重．	③稱取少量石灰石樣品并放入盛有稀鹽酸的燒杯中，使之與稀鹽酸充分反應．	④待反應完全后，稱重．
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為40.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為90.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為97.6g

試通過分析計算：（1）該實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣含量是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）

石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源．培豐某水泥廠的化驗員為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用質(zhì)量分析法測定某石灰石樣品的純度，其反應原理（雜質(zhì)不與鹽酸反應）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質(zhì)量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應．每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

反應的時間（min）	3	6	9	12	15
電子天平讀數(shù)（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）實驗中，錐形瓶口放一小團棉花，其主要作用是；
（2）表格中M的值是g；．
（3）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出反應時間與容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少（△m）間的關系的圖象．
（4）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．