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B．氯原子的核外電子排布是: C．表中左邊是非金屬元素.右邊是金屬元素 D．鈣元素的相對原子質(zhì)量為20 【查看更多】

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問題：
（1）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是

．
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

，該周期中，各原子核外電子排布地變化規(guī)律是

．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

元素過渡到

元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）核電荷數(shù)為12的元素失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

，它的核外電子排布與

元素的原子核外電子排布相同．


氫（H）							氦（He）

鋰（ Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）

鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）

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有A、B、C、D四種元素，A元素的原子沒有中子；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示；C⁺的核外電子排布與氖原子相同，D元素的原子有三個電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1．
試回答：（1）A、D二種元素的名稱或符號是：A

氫或H

、D

氯或Cl

；
（2）B、C二種元素的離子符號：B

O^2-

、C

Na⁺

；
（3）C、D二種元素組成化合物的化學式是

NaCl

．

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32、有A、B、C、D、四種元素，已知A元素是元素周期表中原子序數(shù)最小的元素；B元素的單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；C的相對原子質(zhì)量是A的單質(zhì)相對分子質(zhì)量的12倍，且C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；D和C能形成CD₂型的化合物，且D元素的離子核外電子排布和氬原子相同，試回答：
①寫出四種元素的名稱：A

氫元素

B

硫元素

C

鎂元素

D

氯元素

；
②B元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的方程

S+O₂=SO₂

③寫出由A元素和D元素形成的化合物的化學式

HCl

．

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元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．如圖是元素周期表中1---18號元素原子的核外電子排布，我們對它進行研究：

第一周期	1 H							2 He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）第17號元素的名稱是

氯

，它屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易

得

（填“得”或“失”）電子．
（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：
①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②

同周期元素原子的電子層數(shù)相同

；
③

同一族元素原子最外層電子數(shù)相同

；
④

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化

．

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有A、B、C、D、E、F、G七種元素．A原子的第三層電子數(shù)比第一層和第二層電子數(shù)之和少3個電子；B元素的陽離子和氖原子的電子排布相同，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒生成白色固體BA化合物；C原子第三層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍；D原子第三層電子數(shù)共有6個電子；E原子第三層的電子數(shù)比第二層少5個電子；F原子的核外共有15個電子；C原子第三層的電子數(shù)與第一層的相等．寫出七種元素的名稱和符號．(已知：鈉可與氯反應生成氯化鈉)

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