34．工業(yè)上“侯氏 制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉.化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè).標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng).在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中.加水將其溶解.然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl.然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O.在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示. (1)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息.在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)(注意標(biāo)明二氧化碳.鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值).(2)計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)．在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示．
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（1）請(qǐng)你根據(jù)圖1提供的信息，在圖2的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)（注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）．
（2）計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl．為測(cè)定純堿產(chǎn)品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；23g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為
 
g
（2）反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對(duì)某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動(dòng)．稱(chēng)取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始時(shí)并無(wú)氣泡，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請(qǐng)你解決下列問(wèn)題：
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（1）根據(jù)上述信息，請(qǐng)?jiān)趫D乙坐標(biāo)系中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)（不必計(jì)算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計(jì)算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉，化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成分的含量后投放市場(chǎng)．在實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置組合進(jìn)行測(cè)定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取11.3g 該樣品于A(yíng)裝置中，向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點(diǎn)時(shí)，A裝置中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氯化氫
氯化鈉、氯化氫
；
（2）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來(lái)測(cè)定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因?yàn)?!--BA-->
稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體會(huì)被C裝置吸收
稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體會(huì)被C裝置吸收
，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對(duì)某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動(dòng)．稱(chēng)取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始時(shí)并無(wú)氣泡，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請(qǐng)你解決下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述信息，請(qǐng)?jiān)趫D乙坐標(biāo)系中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)（不必計(jì)算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計(jì)算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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