某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數(shù)．
【查閱資料】
（1）氫氧化鎂和氫氧化鋁據(jù)難溶于水．難溶堿受熱后能分解生成水和相應的金屬氧化物．
（2）鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應，但鋁和氫氧化鋁均能能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑   Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
【方案設計】他們利用實驗室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金

NaOH溶液  .

測定生成氣體的體積    
方案二：鋁鎂合金

鹽酸  .

測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金

鹽酸  .

溶液

過量NaOH溶液  .

稱量灼燒產(chǎn)物
【方案評價】
1）三個方案是否均可行，如有不可行的請說明理由．．
2）如果你是小組成員，你愿意采用何種方案？（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．理由是．
【實驗設計】實驗小組根據(jù)方案二設計了如下圖所示（圖中的鐵架臺已省略）的兩個實驗裝置．
你認為選擇選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更�。�
【交流討論】
（1）小組成員實驗后，通過交流討論普遍認為上述三個實驗方案均存在操作不夠簡便或容易產(chǎn)生測量誤差的問題．于是按照上述形式重新設計了方案，請你幫助他們完成新方案的設計（在→上方填寫相應的試劑和操作）：
2）小組成員按照新的測定方案，取20g鋁鎂合金，研成金屬粉末后，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	1 6.5	n	9.5	…

（1）小組成員將鋁鎂合金研成金屬粉末的目的是．
（2）分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為；
（3）該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為%
（4）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？計算過程：．

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
1取一定量的合金粉末，加過量的   ，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有   ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的   ，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有   ．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有種．