6．一般情況下.金屬越活潑.與酸反應的速度越快.為了探究金屬Mg.Zn.Fe與酸反應的快慢.某研究性學習小組設計了如下的實驗.[實驗步驟]①取A.B.C三支試管.分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液,②分別依次加入足量的.大小相等的Mg.Zn.Fe.立即把三個相同的氣球分別套在個試管口上.[實驗預測與分析](1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式: .(2)氣球膨脹速度最快的是 .(3)該實驗表明.實驗室一般選用鋅而不選用鎂.鐵制取氫氣的主要原因是: .(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵.你認為在操作過程中小組成員之間應該: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（見圖）．
實驗步驟
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
實驗預測與分析
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）氣球膨脹速度最快的是
A
A
（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢）
鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢）
．

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一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗，實驗步驟：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
實驗現象分析：
（1）比較后發(fā)現氣球膨脹速度最快的是A試管，表明Mg、Zn、Fe三種金屬中Mg最活潑，寫出Mg與鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）實驗室一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的主要原因是：______．
（3）為使探究達到預想目標，實驗過程中需要注意的關鍵操作是：______．

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一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．

[實驗步驟]：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
[實驗預測與分析]
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因______．
（4）步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之應該______．

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一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．
[實驗步驟]
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質質量分數相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
[實驗預測與分析]
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．
（4）步驟②是實驗成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：______．

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一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．
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[實驗步驟]
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質質量分數相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
[實驗預測與分析]
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．
（4）步驟②是實驗成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：______．

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