(3)三變:若用100 g鹽酸溶液和一定量Zn充分反應后.溶液質(zhì)量變?yōu)?06.3 g.問同時制得H2 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：    （用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈    （填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
（2）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)    、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象    ．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、    （填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為    ，C中的現(xiàn)象為    ．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質(zhì)量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：    （用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈    （填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
（2）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)    、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象    ．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、    （填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為    ，C中的現(xiàn)象為    ．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質(zhì)量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

（2012?濱湖區(qū)二模）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
（2）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生
取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、
C、B
C、B
（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
，C中的現(xiàn)象為
白色固體變藍
白色固體變藍
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質(zhì)量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
100g
100g
100g
100g
鋅粉
2g
3.25g
m
9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
現(xiàn)象與第三次相同
（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的化學方程式為                                    ；
（2）根據(jù)第一次的實驗現(xiàn)象，你認為此次濾液中的溶質(zhì)是                        ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質(zhì)量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質(zhì)量為__________________；
（5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質(zhì)量的水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則加入水的質(zhì)量為__________________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質(zhì)量比為_______________。

查看答案和解析>>

（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
100g
100g
100g
100g
鋅粉
2g
3.25g
m
9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
現(xiàn)象與第三次相同
（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的化學方程式為                                    ；
（2）根據(jù)第一次的實驗現(xiàn)象，你認為此次濾液中的溶質(zhì)是                        ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質(zhì)量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質(zhì)量為__________________；
（5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質(zhì)量的水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則加入水的質(zhì)量為__________________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質(zhì)量比為_______________。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案