生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示.請計算: 【查看更多】

如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出帶有標號的儀器名稱：①

長頸漏斗

，②

水槽

．
（2）實驗室通常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號，下同），收集裝置是

C

．該反應的文字表達式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

．
（3）F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，其中在水面上防一層植物油的目的是

防止二氧化碳溶于水，與水反應

，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果

沒有

（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（4）實驗室用高錳酸鉀（KMnO₄）制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

A

，收集裝置是

C或E

．該反應的文字表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．該反應屬于

分解反應

基本反應類型．
（5）某同學稱取一定質(zhì)量KMnO₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，實驗結(jié)束時，該同學發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反應生成的MnO₂分解放出O₂；猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出O₂
做出上述猜想的理由是

它們都是含有氧元素的化合物

．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變．則猜想

1

錯誤．
②第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法，也得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是

制得了一些氧氣

．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，K₂MnO₄受熱只能部分分解，經(jīng)分析可能是生成物氧化鉀（K₂O）對其分解產(chǎn)生影響．請設計實驗方案驗證：

取等量的錳酸鉀固體于兩支試管中，一支試管中加入氧化鉀，一支試管中不加入氧化鉀．用同樣火焰的酒精燈加熱，用相同規(guī)格的集氣瓶，用排水法收集一瓶氣體，收集一瓶氧氣所用的時間作比較，確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關(guān)系．

．
【實驗反思】通過以上實驗探究，該生對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識：必須通過認真分析，用實驗來加以證明．

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如圖所示，某校老師為同學們準備了三套實驗裝置．

【活動目的】探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
【查閱資料】化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．
【活動內(nèi)容】實驗1：在特制、耐高溫、不導熱的細棒兩端系上細銅絲，調(diào)節(jié)到平衡，灼燒左端銅絲一段時間后，觀察到細棒

端向下傾斜．
實驗2：如圖所示，將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后使鹽酸與鋅粒接觸，即刻發(fā)生了化學反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：

，充分反應后稱量．
實驗3：如圖稱量后，將燒杯外的鐵釘放入裝有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的明顯現(xiàn)象

，充分反應后再次稱量．
【實驗總結(jié)】題（2）（3）用數(shù)字填空
（1）從表面上看，化學反應后的質(zhì)量，有的減少了，有的增加了．
（2）從宏觀上看，實驗

正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（3）從本質(zhì)上看，實驗

遵循質(zhì)量守恒定律．
（4）由此得出結(jié)論，用實驗研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，較為科學的方法是在

體系中進行．
（5）解釋實驗1質(zhì)量發(fā)生變化的原因

．

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Ⅰ、如圖所示實驗中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應，化學方程式為

，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的

．本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的

3

5

，則集氣瓶中減少的氣體中除O₂外，一定還有

．
Ⅱ、下列A、B實驗中數(shù)據(jù)變化關(guān)系與對應圖象相符的是

（填字母序號）．

Ⅲ、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

序號	KClO₃的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	t₁
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃	100mL	t₂
③	2.0g	MnO₂ 0.5g	330℃	100mL	t₃
④	2.0g	MnO₂ g	380℃	100mL	t₄

（1）若t₁

t₂（填“大于”、“等于”、“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（2）你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是

．
（3）實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為

g，若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關(guān)系是

．
（4）寫出實驗④所涉及的化學方程式

．

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Ⅰ、如圖所示實驗中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應，化學方程式為，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的．本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的 $數(shù)學公式$ ，則集氣瓶中減少的氣體中除O₂外，一定還有．
Ⅱ、下列A、B實驗中數(shù)據(jù)變化關(guān)系與對應圖象相符的是（填字母序號）．

Ⅲ、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
序號 KClO₃的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應所需時間
① 2.0g 330℃ 100mL t₁
② 2.0g CuO　 0.5g 330℃ 100mL t₂
③ 2.0g MnO₂　0.5g 330℃ 100mL t₃
④ 2.0g MnO₂g 380℃ 100mL t₄
（1）若t₁ t₂（填“大于”、“等于”、“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（2）你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是．
（3）實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為g，若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關(guān)系是．
（4）寫出實驗④所涉及的化學方程式．

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Ⅰ、如圖所示實驗中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應，化學方程式為，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的。本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的，則集氣瓶中減少的氣體中除O₂外，一定還有。

Ⅱ、下列A、B實驗中數(shù)據(jù)變化關(guān)系與對應圖像相符的是　（填字母序號）。

A．過氧化氫溶液和二氧化錳混合 B．加熱高錳酸鉀

Ⅲ、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。

【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？

【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。

序號	KClO₃的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	t₁
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃	100mL	t₂
③	2.0g	MnO₂ 0.5g	330℃	100mL	t₃
④	2.0g	MnO₂g	380℃	100mL	t₄

（1）若t₁ t₂（填“大于”、“等于”、“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

（2）你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是。

（3）實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為 g，若t₃>t₄，則化學反應快慢與溫度的關(guān)系是。

（4）寫出實驗④所涉及的化學方程式。

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