合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣.可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3

請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進行的前5min內(nèi),v(H2)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象

(3)反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度


(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(3)反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)  d.無法判斷
(4)800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡.
①達到平衡時,平衡常數(shù)K(甲)
=
=
K(乙)
K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
②達到平衡時SO2的濃度C(SO2)(甲)
C(SO2)(乙
C(SO2)(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為
5~10分鐘、12分鐘后
5~10分鐘、12分鐘后
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0.
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)     b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)     d.無法判斷
②800℃時,向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O,求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率.

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1 kJ/mol

② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH2=+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH3

請回答下列問題:

⑴ 在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min內(nèi), v(H2)=  ▲  ;10 min時,改變的外界條件可能是  ▲  。

c/mol·L-1

 

⑵ 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應(yīng)③中ΔH3=  ▲  。800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是  ▲  (填代號)。

a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1 kJ/mol

② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH2=+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH3

請回答下列問題:

⑴ 在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min內(nèi), v(H2)=  ▲  ;10 min時,改變的外界條件可能是  ▲ 

⑵ 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應(yīng)③中ΔH3  ▲  。800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是  ▲  (填代號)。

a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷

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一、單項選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

1.C  2.C  3.D  4.A  5.A  6.D  7.B  8.B

二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

9.BD  10.A  11.D 12.BD  13.BC  14.D

三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

15、(10分)

(1)Fe2 (1分)

(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2  (2分)     坩堝、坩堝鉗 (2分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌(2分)

(4)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。(2分)  

16.(8分) ⑴Cu、O;    ⑵b、c;

⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;

⑷a: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];

b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

17、(12分)

(1)四 (1分)   ⅥB (1分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (1分)    ④  ABCD  (2分)

(3)① 符合  (1分)

② (以下任意2條即可)(2分)

其它條件相同時,含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用;

凍融對Cr元素浸出影響不明顯;或曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;

18、(10分)

(1)0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

(2)

(3)-41.2 kJ/mol   a

19、(12分)

(1)4   

(2)    還原反應(yīng)  

(3)、    

(4)

20.(10分)

 

⑴ ①                           

 

 

②  解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%×90%                m(CH3COOC2H5)

m(CH3COOC2H5)=374 kg

⑵   解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)x]n         △m

162n                                 162n+42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

=     x=2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

四、選做題(本題包括1小題,共12分)

21.(12分)

A.⑴ O>N>C   1s22s22p63s23p63d84s2

⑵ 順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp3和sp2

 

 

 

文本框: _       班級 ___________________         學(xué)號____________________________  姓名__________________

                                                                           密封線內(nèi)不準答題                                                                                                                             
江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙

(本卷滿分120分,考試時間100分鐘)

第Ⅰ卷

選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

 

 

 

 

 

 

9

10

11

12

13

14

――

――

 

 

 

 

 

 

――

――

 

非選擇題

答題說明:除作圖可使用2B鉛筆外,其余各題請按題號用0.5mm黑色簽字筆書寫,否則作答無效。

非選擇題(共72分)

15.(10分)

(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。     

(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。          

_________、_________。                                  

(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________,                      

操作是:   __        、趁熱過濾、     __  、干燥。     

(4)                   ______                             

  ______________________________________________       。

16.(8分)

(1)                     ( 填元素符號);

(2)           (填代號)。

(3)                                    、

                                (不必配平);

(4)a.除去Al3+的離子方程式是                                         。

b.所選試劑為                           。

實驗現(xiàn)象為                                     

請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!

17.(12分)

(1)第_______周期_______族。

(2)① 離子方程式為_________________________________________________。

② 離子方程式為_________________________________________________。

③ pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。

     ④ 說法中正確的是                。

(3)① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準:       

② 還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可):

_______________________________________________________________;

_______________________________________________________________。

18. (10分)

(1)v(H2)=                       。  改變的外界條件可能是             。

(2)

 

 

(3)                  。

19. (12分)

(1)        。  (2)                           ;                

 

 

(3)、                       、                

 

(4)

 

請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!

 

20、(8分)

 

(1)①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為                                 。

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、選做題:

21、(12分)

(1)C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            

Ni元素基態(tài)原子的電子排布式:           。

(2)理由:              

(3)含有         個鉑原子。

(4)① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為             (必須標明配位鍵)。

② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了             雜化。

 

 

 

請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!

 

 


同步練習(xí)冊答案