題目列表(包括答案和解析)
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減少SO2的排放、回收利用SO2是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:
浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其它金屬離子。
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。
離子 | 離子半徑(pm) | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
已知PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO2。請回答下列問題:
⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,
氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍 ,
濾渣的主要成分有 。
⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
(填寫序號(hào))。
a.溶液的pH b.金屬離子的氧化性 c.金屬離子的半徑 d.吸附時(shí)間
⑷ 操作a包括 過程。
離子 | 離子半徑(pm) | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示:
回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______。
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀
器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:。
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)
1.C 2.C 3.D 4.A 5.A 6.D 7.B 8.B
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)
9.BD 10.A 11.D 12.BD 13.BC 14.D
三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)
15、(10分)
(1)Fe2+ (1分)
(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (2分) 坩堝、坩堝鉗 (2分)
(3)K2SO4 (1分) 蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌(2分)
(4)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。(2分)
16.(8分) ⑴Cu、O; ⑵b、c;
⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;
⑷a: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];
b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、(12分)
(1)四 (1分) ⅥB (1分)
(2)① Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2分)
② Cr3+ + 4OH- = CrO2- + 2H2O (2分)
③ 8~10 (1分) ④ ABCD (2分)
(3)① 符合 (1分)
② (以下任意2條即可)(2分)
其它條件相同時(shí),含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用;
凍融對Cr元素浸出影響不明顯;或曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;
18、(10分)
(1)0.3 mol/(L?min) 升高溫度
(2)
(3)-41.2 kJ/mol a
19、(12分)
(1)4
(2) 還原反應(yīng)
(3)、
(4)
20.(10分)
⑴ ①
② 解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)=374 kg
⑵ 解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3-x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n+42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
= x=2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題(本題包括1小題,共12分)
21.(12分)
A.⑴ O>N>C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子,易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙
(本卷滿分120分,考試時(shí)間100分鐘)
第Ⅰ卷
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非選擇題
答題說明:除作圖可使用2B鉛筆外,其余各題請按題號(hào)用0.5mm黑色簽字筆書寫,否則作答無效。
非選擇題(共72分)
15.(10分)
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
_________、_________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________,
操作是: __ 、趁熱過濾、 __ 、干燥。
(4) ______
______________________________________________ 。
16.(8分)
(1) ( 填元素符號(hào));
(2) (填代號(hào))。
(3) 、
(不必配平);
(4)a.除去Al3+的離子方程式是 。
b.所選試劑為 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!
17.(12分)
(1)第_______周期_______族。
(2)① 離子方程式為_________________________________________________。
② 離子方程式為_________________________________________________。
③ pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
④ 說法中正確的是 。
(3)① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn): 。
② 還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可):
_______________________________________________________________;
_______________________________________________________________。
18. (10分)
(1)v(H2)= 。 改變的外界條件可能是 。
(2)
(3) 。
19. (12分)
(1) 。 (2) ; 。
(3)、 、 。
(4)
請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!
20、(8分)
(1)①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 。
②
(2)
四、選做題:
21、(12分)
(1)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;
Ni元素基態(tài)原子的電子排布式: 。
(2)理由: 。
(3)含有 個(gè)鉑原子。
(4)① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 (必須標(biāo)明配位鍵)。
② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了 雜化。
請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!
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