題目列表(包括答案和解析)
能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1) 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________,它位于周期表____________區(qū)。
(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如右圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。
(3) Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示,其晶胞特征如右圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________,一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
(4) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是________.________。
(5) 下列說法正確的是________。
A. 第一電離能大。篠>P>Si
B. 電負性順序:C<N<O<F
C. 因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D. SO2與CO2的化學性質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E. 分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點越高
能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________,它位于周期表____________區(qū)。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如右圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。
(3) Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示,其晶胞特征如右圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________,一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
(4) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是________.________。
(5)下列說法正確的是________。
A.第一電離能大。篠>P>Si |
B.電負性順序:C<N<O<F |
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低 |
D.SO2與CO2的化學性質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大 |
能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1) 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________,它位于周期表____________區(qū)。
(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如右圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。
(3) Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示,其晶胞特征如右圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________,一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
(4) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是________.________。
(5) 下列說法正確的是________。
A. 第一電離能大。篠>P>Si
B. 電負性順序:C<N<O<F
C. 因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D. SO2與CO2的化學性質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E. 分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點越高
不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為 ;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結構式為 。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構型。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測:四羰基鎳的晶體類型是 , Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~B圖中正確的是 。
(5)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積,試寫出該晶體的化學式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。
圖中:碳原子用小球,鎳原子用大球,鎂原子用大球 |
“溫室效應” 是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有 。(填字母)
a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術 d.利用太陽能、風能
(2)將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b.CO2+3H2 CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O
以上反應中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:
反應結束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
研究人員根據(jù)實驗結果得出結論:HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體,即:
CO2 HCOOH CH4
①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式 。
②由圖可知,鎳粉是 。(填字母)
a.反應Ⅰ的催化劑
b.反應Ⅱ的催化劑
c.反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑
d.不是催化劑
③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應速率的變化情況是 。(填字母)
a.反應Ⅰ的速率增加,反應Ⅱ的速率不變
b.反應Ⅰ的速率不變,反應Ⅱ的速率增加
c.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應Ⅰ的速率增加得快
e.反應Ⅰ、Ⅱ的速率
均增加,且反應Ⅱ的速率增加得快
f.反應Ⅰ的速率減小,反應Ⅱ的速率增加
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),
(2)步驟一、NH3的制取
① H(1分)
② f(1分)
因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結合成NH4Cl(1分);
而用NaOH或Ca(OH)2作反應物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思
相近均給分)
步驟二、模擬尾氣的處理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)
② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)
③ c(1分)
④未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境(1分)
16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(每空2分)
17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結晶;(6)1.03(或1)
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol
(2) H2 -2 e- +2OH- =2H2O (3)① t4~t5 ②
(4)B (每空2分,共10分 )
19、(1)C10H10O2 (1分) (2)A、C (2分)
(3) (1分)
(4)①羧基、羥基 ②酯化反應“或取代反應”,(2分,各1分)
(2分)
③ (2分)
20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時再用BaCl2溶液檢驗,溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
(3)因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判斷Y為Cu2O
根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288
即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A(1) (2分)
(2) 6(1分) 。1分)
(3) 分子晶體。1分) bc (2分)
(4) A (2分)
(5) MgCNi3 (2分) 12 (1分)
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