某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合.得到一種淺綠色沉淀X.將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱.得到一種紅色固體Y.質(zhì)量為0.288g.Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g(已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià)).(1)該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-.請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷.(2)Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為: .(3)通過計(jì)算確定X的組成? (4)混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為 ,寫出X→Y的反應(yīng)方程式:: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Cu2O,質(zhì)量為2.88g。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)X中含SO42。試通過計(jì)算確定X的化學(xué)式。

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(6分)某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Cu2O,質(zhì)量為2.88g。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)X中含SO42。試通過計(jì)算確定X的化學(xué)式。

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某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Y,質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g(已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià))。

(1)該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。

(2)Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:                              。

(3)通過計(jì)算確定X的組成?

(4)混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為          ;寫出X→Y的反應(yīng)方程式::

                                                        。

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某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Y,質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g(已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià))。
(1)該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。
(2)Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:                               。
(3)通過計(jì)算確定X的組成?
(4)混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ;寫出X→Y的反應(yīng)方程式::
                                                       。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),­­­­

(2)步驟一、NH3的制取

① H(1分)

② f(1分)

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思

相近均給分)

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)

② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)

③ c(1分)

④未反應(yīng)的NO無法處理,會污染環(huán)境(1分)

16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;

⑶2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(每空2分)

17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3和 Al3生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = -285.8 kJ /mol

(2) H2 -2 e- +2OH =2H2O    (3)① t4~t5  

(4)B  (每空2分,共10分 )

19、(1)C10H10O2 (1分)      (2)A、C  (2分)  

(3)                 (1分)

 

(4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,(2分,各1分)

 (2分)

 ③       (2分)

20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn),溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

(3)因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288

即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A(1)  (2分)

(2) 6(1分)                           。1分)

(3) 分子晶體 (1分)   bc  (2分)

(4) A     (2分)      

(5) MgCNi3   (2分)     12  (1分)

 

 


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