B.乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是        ()

A.1 L pH為3的FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA

B.乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子

C.電解精煉銅(粗銅含鋅、銀等雜質(zhì))轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí),陽極溶解3.2g

D.在0.1mol的Na2O2中,有0.2NA個(gè)陰離子

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.8.2 g Na218O2與過量的H216O作用,生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA

B.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l NA

C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.6.4g CaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.

乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子

B.

6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

C.

23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D.

電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解3.2g銅

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(     )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl數(shù)為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
⑤室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA            
⑥12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
⑧常溫下,100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
A.④⑥⑨⑩B.②⑤⑥⑩C.①③④⑥D.③⑦⑧⑨

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(     )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl數(shù)為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
⑤室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA            
⑥12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
⑧常溫下,100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

A.④⑥⑨⑩B.②⑤⑥⑩C.①③④⑥D.③⑦⑧⑨

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),­­­­

(2)步驟一、NH3的制取

① H(1分)

② f(1分)

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思

相近均給分)

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)

② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)

③ c(1分)

④未反應(yīng)的NO無法處理,會(huì)污染環(huán)境(1分)

16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

⑶2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(每空2分)

17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3和 Al3生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = -285.8 kJ /mol

(2) H2 -2 e- +2OH =2H2O    (3)① t4~t5  

(4)B  (每空2分,共10分 )

19、(1)C10H10O2 (1分)      (2)A、C  (2分)  

(3)                 (1分)

 

(4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,(2分,各1分)

 (2分)

 ③       (2分)

20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn),溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

(3)因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288

即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A(1)  (2分)

(2) 6(1分)                           。1分)

(3) 分子晶體。1分)   bc  (2分)

(4) A     (2分)      

(5) MgCNi3   (2分)     12  (1分)

 

 


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