29.海南省是海洋大省.海水是一種豐富的資源.工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì).廣泛應(yīng)用于生活.生產(chǎn).科技等方面.下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

海南省是海洋大省,海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題:
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純堿,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應(yīng)是_______________(填化學(xué)式),其過(guò)程反應(yīng)方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl,這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液__________噸,同時(shí)轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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海南省是海洋大省,海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

 

回答下列問(wèn)題:

(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純堿,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。

則氣體A應(yīng)是_______________(填化學(xué)式),其過(guò)程反應(yīng)方程式為_______________________________。

濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是_______________________________________________

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(4)一氯堿廠每天消耗234NaCl,這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液__________噸,同時(shí)轉(zhuǎn)移__________mol電子。

 

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(11分)海南省是海洋大省,海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題:

⑴流程圖中操作a的名稱為               。

⑵工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純緘,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應(yīng)是        (填化學(xué)式)其過(guò)程反應(yīng)方程式為_________________________。

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是            

                                                                                   。

⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在

            氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl,這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液________噸,同時(shí)消耗______________庫(kù)電量(1電子電量1.60×10-19C)

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海南省是海洋大省,海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題:
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純堿,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應(yīng)是_______________(填化學(xué)式),其過(guò)程反應(yīng)方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl,這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液__________噸,同時(shí)轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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第I卷

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

(1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(。3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(3分)

15.(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L-1?s-1  (2分) 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

16.(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3   2分

 

                                                      

                                                   2分

 

 

 

                                          

21.(10分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

      <tfoot id="uisac"></tfoot>
        <dfn id="uisac"></dfn>
      • (3) ①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH     2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;

         

                                                        (4分,各2分)

         

        25.(11分)

        (1)CaTiO3(2分)

        (2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

        d區(qū)    3d24S2  (各1分)

        (3)弱   1分

        (4)Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度。▽懗2個(gè)即可)  (各1分)

        29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

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          • 1,3,5

            NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl)(1分)

            ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

               (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

             MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

            (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)


            同步練習(xí)冊(cè)答案
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