(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 .用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= . (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆 (NO)=2v正 (O2) d.容器內(nèi)密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大.且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 .a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是               (填寫(xiě)序號(hào))

A.NO的消耗的速率比CxHy

B.C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答:

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線,則第13秒鐘改變的條件是                    ;

(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):

(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1

 

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(15分)控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是               (填寫(xiě)序號(hào))

A.NO的消耗的速率比CxHy
B.C2H8和NO2應(yīng)可以生成PAN及O2
C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答:
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線,則第13秒鐘改變的條件是                    ;
(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):
(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1

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(15分)控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是                (填寫(xiě)序號(hào))

A.NO的消耗的速率比CxHy

B.C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答:

①圖中表示NO2的變化的曲線是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=           。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線,則第13秒鐘改變的條件是                     ;

(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):

(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為         。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L-1。

 

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控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

(1)光化學(xué)煙霧白天生成,傍晚消失,其主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如右圖所示,則下列敘述合理的是           。(填字母)

a.早上8時(shí)交通繁忙期,光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO

b.14時(shí),光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN

c.PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成

d.PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成

(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2,反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如右下圖所示。請(qǐng)回答:

① 依曲線A,反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為           

② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件是      (填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)。

③ 曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是      。(填“>”、“<”或“=”)

(4)一定溫度下,在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)                  Ⅰ

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)                     Ⅱ

則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。若達(dá)平衡時(shí),(NO2)=0.4 mol?L(O2)=1.3 mol?L,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為             ,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于          mo1?L。

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控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是                (填寫(xiě)序號(hào))

A.NO的消耗的速率比CxHy

B.C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答:

①圖中表示NO2的變化的曲線是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線,則第13秒鐘改變的條件是                     ;

(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):

(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為         。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L-1。

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第I卷

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

(1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(稀)(3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(3分)

15.(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L-1?s-1  (2分) 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

16.(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3 ;   2分

 

                                                      

                                                   2分

 

 

 

                                          

21.(10分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

(3) ①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH     2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;

 

                                                (4分,各2分)

 

25.(11分)

(1)CaTiO3(2分)

(2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  (各1分)

(3)弱   1分

(4)Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度。▽(xiě)出2個(gè)即可)  (各1分)

29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

    1,3,5

    NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl)(1分)

    ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

       (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

    (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)


    同步練習(xí)冊(cè)答案