②4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量.寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式 , (2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.① 寫出A溶液→B的離子方程式 ,② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).

(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.

①B屬于________分子(填“極性”或“非極性”),電子式為________;

②4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式________;

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.

①寫出A溶液→B的離子方程式________;

②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式________

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已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物。它們之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于_________分子(填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層_________(填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);

②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________(填化學式或物質(zhì)的量之比);

4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒的熱化學方程式__________。

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_________________________;

②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象。已知:X為含有非極性鍵的離子化合物,且1 mol X含有38 mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

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(08黃岡中學二模)(15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

    (1) 若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

             ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層       (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);

             ② 向50 mL4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化學式和物質(zhì)的量之比);

       ③ 4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式

                 C(s)+O2(g)= CO2(g);△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 寫出A溶液→B的離子方程式      Al3++4OH=AlO2+2H2                             ;

             ② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式     Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3                          。

    (3) 若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象。已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1 mol X含有38 mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式     4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+                      。

 

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A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,A元素與C元素的原子的電子層數(shù)相差1,且C元素的最高正價與負價的絕對值相差2。D是地殼中含量最多的非金屬元素。

請完成下列問題:

(1)由A、B、C、D四種元素組成的酸式鹽,在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為____________。

(2)單質(zhì)A和單質(zhì)C在一定的條件下可生成化合物E,該反應(yīng)的化學方程式為________________________;E晶體的空間構(gòu)型為____________。

(3)4 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中完全燃燒放熱131.17 kJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________________。

(4)在一定的溫度下,向一個體積為2 L的密閉容器中通入2 mol單質(zhì)A和8 mol C單質(zhì),3 min時達到平衡,測得E的濃度為1 mol·L-1,該時間內(nèi)C的化學反應(yīng)速率為____________。

(5)化合物CD與D2單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:2CD(g)+D2(g) 2CD2(g),現(xiàn)在一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中,充入2 mol CD(g)和1 mol D2(g),在一定條件下達成平衡,測得CD的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變),此時,容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比小于_____________(填比值)。

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第I卷

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

(1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(。3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(或其他合理答案)(3分)

15.(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L-1?s-1  (2分) 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

16.(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設(shè)計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3   2分

 

                                                      

                                                   2分

 

 

 

                                          

21.(10分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

(3) ①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH     2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;

 

                                                (4分,各2分)

 

25.(11分)

(1)CaTiO3(2分)

(2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  (各1分)

(3)弱   1分

(4)Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度。▽懗2個即可)  (各1分)

29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

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  • 1,3,5

    NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl)(1分)

    ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

       (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

    (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)


    同步練習冊答案