C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)第Ⅱ卷 本卷包括必考題和選考題兩部分.第13題-第17題為必考題.每個試題考生都必須做答.第18題-第29題為選考題.考生根據(jù)要求做答. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)

B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)

C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:  

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: 

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

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(12分)(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)__        __。

A.9     B.13        C.11~13之間          D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__                ___。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),

①__          和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

(4)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學的解釋是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

H++OH-  H2O……③

由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學的解釋是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

①丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確,他選用的試劑是___________(填寫編號)。

A.NH4NO3       B.CH3COONH4      C.Na2CO3      D.NH3?H2O

②丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。

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第I卷

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

(1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(。3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(或其他合理答案)(3分)

15.(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L-1?s-1  (2分) 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

16.(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應 (還原反應)(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3 ;   2分

 

                                                      

                                                   2分

 

 

 

                                          

21.(10分)

(1)加成反應 (還原反應)(2分);

(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

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    (3) ①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH     2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;

     

                                                    (4分,各2分)

     

    25.(11分)

    (1)CaTiO3(2分)

    (2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

    d區(qū)    3d24S2  (各1分)

    (3)弱   1分

    (4)Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度小(寫出2個即可)  (各1分)

    29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

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    • 1,3,5

      NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl)(1分)

      ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

         (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

       MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

      (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)


      同步練習冊答案
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