11．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1-.Br-.Na+.Mg2+)的裝置如圖所示 .下列說(shuō)法中正確的是 A．鉛蓄電池放電時(shí).溶液的PH值變小B．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb ―2e-+SO42― = PbSO4 C．鉛蓄電池充電時(shí).A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連 D．電解苦鹵水時(shí).a 電極首先放電的是 H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

下列說(shuō)法中正確的是

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb —2e－ = Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br－

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用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1－、Br－、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb→Pb2+＋2e－

B．

鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減少

C．

鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．

電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－

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用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1－、Br－、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的PH值變小

B．

鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4

C．

鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．

電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是H+

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用鉛蓄電池(總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO2PbSO4；＋2H2O電解苦鹵水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2＋4H+＋SO＝PbSO4＋2H2O

B．

電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br一而不是Cl一，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br一的還原性強(qiáng)于Cl－

C．

鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．

忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02 g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 mol　H2SO4

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第I卷

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14．（10分）

（1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H2SO4（稀）（3分）
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。H（1分）
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）

15．（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

16．（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

 

（2）    CH3COOH       1分

Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

 

△

                                                      

                                                   2分

②

 

 

 

                                          

21．（10分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；

（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

  • 
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    <abbr id="fiz2e"></abbr>
    
   
    
    
    
    
    
    △
    （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH     2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
     
    ②
                                                   
（4分，各2分）
     
    25．（11分）
    （1）CaTiO3（（2分）
    （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2    
2分   
    d區(qū)    3d24S2  （各1分）
    （3）弱   1分
    （4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽�(xiě)出2個(gè)即可）  （各1分）
    29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）
    


    
 
    
  
  
  • <center id="fiz2e"><code id="fiz2e"></code></center>
    
   
    
    
    
    
    
    1,3,5
    NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl）（1分）
    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
       （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
    		
    
	
	
    
		
    


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