量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中.反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖.下列說法正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y,發(fā)生反應(yīng):aX(g)+3Y(g)?2Z(g)經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡狀態(tài),Y的濃度為0.2mol/L,Z的物質(zhì)的量分數(shù)為
4
7

計算并回答:
①10分鐘內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為
0.04mol/(l?min)
0.04mol/(l?min)

②計算a 的值(要求有具體過程)
③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率
66.7%
66.7%
(百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))
④該條件下反應(yīng)2Z(g)?aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為
0.005mol2.L-2
0.005mol2.L-2

⑤將體積比為 1:3的X和Y的混合氣體,通入上述密閉容器中,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng),達到化學(xué)平衡時,混合氣體中X的體積分數(shù)為 w%(w<25),則混合氣體中Z的體積分數(shù)是
1-4w%
1-4w%
,容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的
25
50-w
25
50-w
 倍.

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Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。

Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是________

A.t1時,只有正方向反應(yīng)

B.t2時,反應(yīng)達到限度

C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材:

素材1:某溫度和壓強下,2升容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2:在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù))

從以上的兩個素材中體會:

(1)根據(jù)素材1中計算20-30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為:               

(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:                   。

(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件

                                                      。

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在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖
(1)0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃時,平衡常數(shù)K=____。
(3)850℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填選項序號)。
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中氣體密度不變
f.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖:
(1) 0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃時,平衡常數(shù)K=__________。
(3)850℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填選項序號)。
a. 容器中壓強不變
b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v(H2)=v(H2O)
d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器中氣體密度不變
f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH<0.CO和H2O濃度變化如下圖:

(1)0-4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min).

(2)850℃時,平衡常數(shù)K=________.

(3)850℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項序號).

a.容器中壓強不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

e.容器中氣體密度不變

f.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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