25．已知:Cu2O是一種堿性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末.常用作顏料.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物.(實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇:稀硫酸.KSCN溶液.稀硝酸.雙氧水.鐵粉.堿式碳酸銅)探究方案:將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:反應(yīng)后有紅色固體存在,(1)結(jié)論:紅色粉末是 .(2)如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之.實(shí)驗(yàn)方法: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: (3)興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知:在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+.Fe2+.Fe3+分別生成沉淀的pH如下:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                      。

（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。

實(shí)驗(yàn)操作：                                                                     

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀的pH

6.4

9.7

1.9

沉淀完全的pH

9.6

12.7

3.7

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已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                     。

（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。

實(shí)驗(yàn)操作：                                                                     

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀的pH

6.4

9.7

1.9

沉淀完全的pH

9.6

12.7

3.7

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

 

試回答：

①試劑1為             ，試劑2為              （填名稱）；

  加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，_______________________。

②固體X的化學(xué)式為              ；

③操作1為                                      。

 

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已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                     。
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。
實(shí)驗(yàn)操作：                                                                     
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                     
（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀的pH
6.4
9.7
1.9
沉淀完全的pH
9.6
12.7
3.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1為             ，試劑2為              （填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，_______________________。
②固體X的化學(xué)式為              ；
③操作1為                                      。

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已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                      。

（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。

實(shí)驗(yàn)操作：                                                                      

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀的pH

6.4

9.7

1.9

沉淀完全的pH

9.6

12.7

3.7

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

 

試回答：

①試劑1為              ，試劑2為               （填名稱）；

  加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，_______________________。

②固體X的化學(xué)式為               ；

③操作1為                                       。

 

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已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。(實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅)
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
(1)結(jié)論：紅色粉末是_____________。
(2)如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。
實(shí)驗(yàn)方法：_____________ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________
(3)興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：  
試回答：
①試劑1為________，試劑2為________(填名稱)；
②固體X的化學(xué)式為________；
③操作1為________。

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

 

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④

22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

（2）C

（3）HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；

（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。

四、計(jì)算題（10分）

26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）

（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）

（3）

 

 

 

 

 

                （3分）

 

 

 

 

                    

 

 

 

 

 

 


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