17．在T℃時(shí).水的離子積為KW＝10―12.在此溫度下.將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合:(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T 25(填 “大于 .“小于 . “等于 ),理由是: .(2)若所得混合液為中性.且a+b＝10.則Va┱Vb為 ,(3)若所得混合液的pH＝10.且a＝2.b＝12則Va┱Vb為 .[解析]水的電離過程是個(gè)吸熱過程,在常溫時(shí)水的離子積為KW＝10―14,比常溫時(shí)的離子積要大,說明溫度比常溫時(shí)的高,由于溫度不同.應(yīng)該在新的條件進(jìn)行有關(guān)溶液pH的相關(guān)計(jì)算.如果溶液呈中性,則有10-a.Va=10.VB ,如果所得混合溶液的pH=10,則說明混合后溶液呈堿性,堿過量,則有10.Vb-10-a.Va=(Va+Vb).10[答案](1)大于,水的電離是吸熱過程.溫度升高.水的電離平衡右移.導(dǎo)致離子積增大 (或其它合理表述也可,每空2分) 【查看更多】

 

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(8分)在T℃時(shí)，水的離子積為KW＝10—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：

(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T            25(填 “大于” 、“小于”、 “等于”)；理由是：                                                        。

（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va︰Vb為            ；

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va︰Vb為            。

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(8分)在T℃時(shí)，水的離子積為KW＝10—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va︰Vb為           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va︰Vb為           。

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在T℃時(shí)，水的離子積為KW＝10－12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：

(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T________25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是：________．

(2)若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va∶Vb為___________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va∶Vb為________．

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在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝ 12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
(1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________。

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（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
（2）25℃時(shí)，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
（4）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的Kw＝                 。
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時(shí)純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。

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