10．下列離子方程式正確的是A. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+ H++SO42- ==BaSO4↓+H2OB. 飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁:2Na++CO32-+CO2+H2O ==2 NaHCO3↓C. 少量SO2用氨水吸收:2NH3?H2O + SO2==2NH4+ + SO32- +H2OD. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀:Al3+ + 2 SO42― + 2 Ba2+ + 3OH ― == Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是

A. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ==BaSO4↓＋H2O

B. 飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O ==2 NaHCO3↓

C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O  +  SO2==2NH4+  +  SO32－ +H2O

D. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：

Al3+ + 2 SO42— + 2 Ba2+ + 3OH — == Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓

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下列離子方程式正確的是


  1. A.
    氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
  2. B.
    飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓
  3. C.
    碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
  4. D.
    5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O

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下列離子方程式正確的是


  1. A.
    氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+ H++SO42- ==BaSO4↓+H2O
  2. B.
    飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O ==2 NaHCO3↓
  3. C.
    少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ + SO32- +H2O
  4. D.
    往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3+ + 2 SO42— + 2 Ba2+ + 3OH — == Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓

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下列離子方程式正確的是


  1. A.
    氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  2. B.
    NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  3. C.
    向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
  4. D.
    次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

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下列離子方程式正確的是


  1. A.
    氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
  2. B.
    鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu
  3. C.
    在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  4. D.
    5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；   

7（m1―m2）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

 

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

 

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C6H6(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

 

 

(4)                                                        (2分)

 

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s22s22p63s23p6   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。

 

（答對兩點給2分）

 


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