C．常溫常壓下.22.4L的D2.H2組成的氣體分子數(shù)約為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是   （    ）

A．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA

B．1mol過氧化氫分子中共用電了對數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

D．1mol Na2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA

B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－數(shù)目之和為0.1NA

C．SiO2晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—O鍵

D．9.6g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成NO分子數(shù)一定為0.1NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是          （   ）

A．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，22．4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

D．1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是  （      ）

A．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA

C．鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定是5.6L

D．1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                        

A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

B．1mol Na2O2與足量H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

C．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA

D．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na2CO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；   

7（m1―m2）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實(shí)驗(yàn)拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

 

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

 

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C6H6(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個(gè)1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

 

 

(4)                                                        (2分)

 

 (5)；(每個(gè)1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s22s22p63s23p6   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強(qiáng)。   

（答對兩點(diǎn)給2分）

(5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測得HF分子質(zhì)量偏大。

 

（答對兩點(diǎn)給2分）

 


同步練習(xí)冊答案