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題目列表(包括答案和解析)

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（l）溫度升高時，
 
（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是
 
．
（4）25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
 
．

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(15分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。

⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：

                                             。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。

臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br-)時，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。

⑵水中的氯離子(Cl－)對BrO－3測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl－)。

裝置中Ag是      極(填電極名稱)，

Ag電極的電極反應(yīng)式是                              。

⑶ O3氧化溴離子的原理如下：

 

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO－　3主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。

對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③)

假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。

假設(shè)②：                    

假設(shè)③：                   

⑷設(shè)計實驗驗證假設(shè)①。

驗證實驗操作：

a． 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。

b．                                                                     

         實驗中要測定的量是                   　                           

         實驗結(jié)論是                                                             

 

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二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程。

　　(1)請計算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。

　　(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s請在圖中用實線畫出25至70s的反應(yīng)進程曲線。

　　(3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進程曲線。

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(15分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。

⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：

                                              。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。

臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br-)時，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。

⑵水中的氯離子(Cl－)對BrO－3測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl－)。

裝置中Ag是       極(填電極名稱)，

Ag電極的電極反應(yīng)式是                               。

⑶ O3氧化溴離子的原理如下：

 

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO－　3主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。

對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③)

假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。

假設(shè)②：                    

假設(shè)③：                   

⑷設(shè)計實驗驗證假設(shè)①。

驗證實驗操作：

a． 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。

b．                                                                     

         實驗中要測定的量是                    　                            

         實驗結(jié)論是                                                             

 

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把下列各物質(zhì)的制取方法或反應(yīng)類型填寫在各題后的括號中：

(1)煤焦炭(    )

(2)煤焦油苯(    )

(3)石蠟汽油(    )

(4)乙烯聚乙烯(    )

(5)甲烷四氯化碳(    )

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一、選擇題：(本題包括15個小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項填在答題卷的相應(yīng)位置。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

C

A

C

D

D

D

A

 

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

    (2）

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）

SO42-

0．1

CO32-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（2分） 

18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2； (2分)

(2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

20．(12分)

 

 

 

 

 

 

21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）

 


同步練習(xí)冊答案