19．氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空
（1）單質(zhì)F是________。
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式_____________________。
（3）溶液I中所含金屬離子是______。
（4）由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸________。

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某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是__________________________。

（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）__________________________。

（3）溶液I中所含金屬離子是_________________。

（4）由C→E+F一步反應(yīng)所加的酸，不能選用的是（寫化學(xué)式）___________或__________。

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某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)框圖11-8填空：

(1)單質(zhì)F是_______________。

(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)_________________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是______________________。

(4)由C制取E時若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)_______________ ___________。

圖11-8

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某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)下圖中化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

 

(1)單質(zhì)F是____________。

(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）_____________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是________________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學(xué)式）____________。

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某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)圖中化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F________。

（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________。

（3）溶液I中所含金屬離子是________。

（4）由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學(xué)式）________。

 

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一、選擇題：(本題包括15個小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項填在答題卷的相應(yīng)位置。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

C

A

C

D

D

D

A

 

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

    (2）

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）

SO42-

0．1

CO32-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（2分） 

18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2； (2分)

(2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

20．(12分)

 

 

 

 

 

 

21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）

 


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