（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校��?br /> ①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④分離植物油和水；
⑤除去食鹽水中的泥沙；
⑥與海水曬鹽原理相符的是．
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：；離子方程式為：．
白色的Fe（OH）₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）．
A．稀鹽酸      B．氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸
（2）為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下問題：
你認(rèn)為此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe²⁺應(yīng)如何操作．（若填“合理”，則此空可不答）
（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是→→，有關(guān)化學(xué)方程式為；．
（4）向裝有FeCl₂溶液的試管中通入Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是______．
③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl₃溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是______．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）₂在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）₃，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列說法中錯誤的是______（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

已知Fe（OH）₂是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是；
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E（填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到的氣體的主要成份是；
（3）簡述生成Fe（OH）₂的操作過程；
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

對于反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是（　�。�

A．焓變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．熵變