榴莲APP下载,最近中文字幕免费大全在线,美国一级片

B．量取25.00 mL醋酸溶液時.未用所盛溶液潤洗滴定管C．滴定時.因不慎將氨水滴在燒杯外⑺ 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+).實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨.其實驗裝置如下圖. 【查看更多】

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00 mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

25.40

mL．
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

AB

．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=

(23.35+25.30)c

2V

mol/L

(23.35+25.30)c

2V

mol/L

．

查看答案和解析>>

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

C

→D→

B

→

A

→

G

→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

D

；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為

0.00

mL，終點讀數

26.10

mL；
（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是

錯誤

（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

，原因是

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化�。�

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；

．

查看答案和解析>>

⑴有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。

②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是。

⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號 _____________

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

⑶、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質

B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時讀數及恰好反應時鹽酸的讀數見下表。

實驗編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數（mL）	滴定結束讀數（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25．00	0．02	26．40
②	25．00	0．04	25．81
③	25．00	0．03	25．78
④	25．00	0．20	25．96

試計算待測的氫氧化鈉的物質的量濃度= .

查看答案和解析>>

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。

Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：　　　　。

③在G操作中如何確定終? 。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是。

⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位) mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數為1.8×10^－⁵，一水合氨的電離常數為1.8×10^－⁵。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂ Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂溶解。

而乙同學卻認為NH₄Cl電離產生的NH₄⁺結合了OH^－生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：

_____________________________________ ______________________________

_________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。	C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位)          mol·L^—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數為1.8×10^－⁵，一水合氨的電離常數為1.8×10^－⁵。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)₂

Mg²⁺ +2OH^-
加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂溶解。
而乙同學卻認為NH₄Cl電離產生的NH₄⁺結合了OH^－生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：
_____________________________________ ______________________________
_________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．B 13．D

14、C 15、ACD 16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD

22. （1）C ； 0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE （2）4.3

23.

2424.