（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC (g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴x=                  ；

⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=                             mol；

⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是                ；

A．均減半     B．均加倍     C．均增加0.4mol    D．均減少0.4mol

⑷若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g) xC (g)  ΔH= -QkJ/mol （Q>0）

①      若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率           （填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將               。（填“左移”、“右移”或“不移動”）

②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將           ；（填“升高”、“降低”或“不變”）

①      可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則ΔH          。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC (g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴x=                   ；

⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=                              mol；

⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是                 ；

A．均減半     B．均加倍     C．均增加0.4mol    D．均減少0.4mol

⑷若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g) xC (g)  ΔH= -QkJ/mol （Q>0）

①       若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率            （填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將                。（填“左移”、“右移”或“不移動”）

②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將            ；（填“升高”、“降低”或“不變”）

①       可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則ΔH           。（填“變大”、“變小”或“不變”）

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁      T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁      T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr