(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣0.2%的SO2.問(wèn)用NaOH溶液.石灰及O2處理后.假設(shè)硫元素不損失.理論上可得到多少千克石膏(CaSO4•2H2O)? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的二氧化硫,為防止污染大氣,在排 放前要進(jìn)行綜合利用。

1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2。問(wèn):用氫氧 化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O?2)如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mo1·L1的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng),經(jīng) 測(cè)定所得溶液16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分,并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中,中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得二氧化硫與氫氧化鈉物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量,F(xiàn)設(shè) nSO2/nNaOH)、nNaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物 質(zhì)的量,且nSO2/nNaOH)=X,試寫(xiě)出X在不同取值范圍時(shí),nNaHSO3)、 nSO3)、nNaOH)間的關(guān)系式。

 

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接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的二氧化硫,為防止污染大氣,在排 放前要進(jìn)行綜合利用。

1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2。問(wèn):用氫氧 化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O?2)如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mo1·L1的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng),經(jīng) 測(cè)定所得溶液16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分,并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中,中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得二氧化硫與氫氧化鈉物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè) nSO2/nNaOH)、nNaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物 質(zhì)的量,且nSO2/nNaOH)=X,試寫(xiě)出X在不同取值范圍時(shí),nNaHSO3)、 nSO3)、nNaOH)間的關(guān)系式。

 

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接觸法制H2SO4的基本原理是:

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    ②2SO2+O2  2SO3

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2,問(wèn)用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分,并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3,調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產(chǎn)量,F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量,且=x,試寫(xiě)出x在不同取值范圍時(shí),n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3

    提示:該題取材于接觸法制硫酸的過(guò)程中對(duì)廢氣SO2的處理,即消除了SO2對(duì)空氣的污染,又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算,所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜,但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根據(jù)題給條件,對(duì)上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí),以及過(guò)量問(wèn)題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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接觸法制H2SO4的基本原理是:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2  2SO3
③SO3+H2O  H2SO4
其中排放的尾氣含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
(1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2,問(wèn)用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分,并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。
(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3,調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量,且=x,試寫(xiě)出x在不同取值范圍時(shí),n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。
x=n(SO2)/n(NaOH)
n(NaHSO3
 
 
 
 
 
 
   提示:該題取材于接觸法制硫酸的過(guò)程中對(duì)廢氣SO2的處理,即消除了SO2對(duì)空氣的污染,又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算,所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜,但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根據(jù)題給條件,對(duì)上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí),以及過(guò)量問(wèn)題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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某硫酸廠處理尾氣中的SO2是采用將SO2轉(zhuǎn)化為(NH42SO4的方法。該廠初步處理的尾氣中,SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%,O2的體積分?jǐn)?shù)為10%。該尾氣以8m3?h-1的速率先通過(guò)熱交換器加熱到400℃,再通過(guò)催化劑使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,然后與一定速率的NH3混合,并噴水使之反應(yīng)生成(NH42SO4,將得到的溶液在結(jié)晶裝置中進(jìn)行處理,可得到硫酸銨晶體。試回答下面的問(wèn)題:
(1)按反應(yīng)中的理論值SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,該廠生產(chǎn)中SO2和O2的物質(zhì)的量的實(shí)際比值為多少?為什么?
(2)假設(shè)SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3,則在相同條件下通入NH3的最佳速率為多少?
(3)若該廠每天排放10000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種廢氣,按上述方法計(jì)算,該廠每月(按30天計(jì)算)可得到硫酸銨多少噸?

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鞏固:1、C 2、C 3、8.42% 4、B 5、BC 6、8.5ml,12ml

隨堂作業(yè): 1、BD 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C

11、 (1)當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),nH2為2(a-b)mol,nO2為(a-b)mol;

(2)當(dāng)H2有剩余時(shí),nH2為bmol,nO2為 (a-b)mol;

(3)當(dāng)O2有剩余時(shí),nH2為2(a-b)mol,nO2為(2b-a)mol。]

12、(1)NH3+2O2=HNO3+H2O

O

<X<1

nNaHSO3=2nSO2-nNaOH

X≥1

nNaHSO3=nNaOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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