A. m.n B. 3.7 C. m-2.10n D. m+2.n+10題型三:推斷元素原子序數(shù)差例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物.則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (D)A. 1 B. 2 C. 5 D. 6點(diǎn)撥:設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y.則化合物的化學(xué)式為X2Y3.即X為+3價(jià).Y為-2價(jià).在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B.7N.13Al.Y元素有8O和16S.規(guī)律總結(jié):從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以.鞏固:4 周期表前20號(hào)元素中.某兩種元素的原子序數(shù)相差3.周期數(shù)相差1.它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1┱2.寫出這些化合物的化學(xué)式 .題型四:位.構(gòu).性三者關(guān)系 例5 下表是X.Y.Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì): 元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng).形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng).生成H2.并形成堿性溶液導(dǎo)電 若X.Y.Z這三種元素屬于周期表中的同一周期.則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X.Y.Z B. Z.X.Y C. Y.X.Z D. Z.Y.X點(diǎn)撥:導(dǎo)電性→化合物類型,與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性例6 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素.推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A) A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體點(diǎn)撥:位近性近 例7 在一定條件下.RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n- + F2 +2OH-＝RO4- +2F-- +H2O 已知R為短周期元素.則可知在RO3n--中.元素R的化合價(jià)是 ,元素R在周期表中的位置是 .點(diǎn)撥:離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)規(guī)律總結(jié):結(jié)構(gòu)決定位置.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì).位置體現(xiàn)性質(zhì). 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù) |最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8鞏固:5 X.Y.Z是短周期元素的三種常見氧化物.X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸.該酸的化學(xué)式是 ,Y和X的組成元素相同.Y的化學(xué)式是 ,1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和.在一定條件下.Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z.單質(zhì)A是 .6 同周期的X.Y.Z三種元素.已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4.H2YO4.H3ZO4.則下列判斷正確的是 A. 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性:X>Y>Z C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X.Y.Z順序由弱到強(qiáng)D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X.Y.Z順序由小到大7 周期表中相鄰的A.B.C三元素中.A.B同周期.A.C同主族.已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19.三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41.則這三種元素是A S .B Cl .C O .隨堂作業(yè): 1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m.中子數(shù)為n.則下述論斷中正確的是 A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C. 若碳原子質(zhì)量為wg.此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑.Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同.Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑.X.Y.Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (D) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6          B．1∶7          C．2∶11            D．16∶25

 

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  FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu (NO3)2、Cu SO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為                                                   （        ）

A．1∶6          B．1∶7          C．2∶11             D．16∶25

                          

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60 mL 0．5 mol/L氫氧化鈉溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH約為

     [      ]

A．0.5
B．1.7
C．2
D．13.2

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甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4 g                     B.3.6 g                      C.2.7 g                       D.1.8 g

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