由Fe、Fe₂O₃、CuO組成的混合物溶于110mL，4mol·L^-1的過量鹽酸中，產(chǎn)生H₂ 896mL（標(biāo)況），所得溶液中陽離子只有Fe²⁺和H⁺，殘余固體為1.28g，過濾后將濾液稀釋為200mL，測得[H⁺]為0.4mol·L^-1，則原混合物中各組分的質(zhì)量為：CuO_________g，F(xiàn)e₂O₃________g，F(xiàn)e_______g。

鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為；
②電池中NaCl的作用是．
（3）用鋁電池電解CuSO₄溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．取少量Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；；
②設(shè)計實驗證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式．
③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）

（2012?湖南一模）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為．

（2011?長寧區(qū)模擬）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水．現(xiàn)共收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
1）相同物質(zhì)的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質(zhì)，寫出其與該硝酸反應(yīng)的離子方程式．
2）如原混合物中含單質(zhì)銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
3）求混合物中CuO的物質(zhì)的量可能接近的最大值．