A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．I單質與NaOH溶液反應產生可燃性氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中位置

第3周期、第IIIA族

第3周期、第IIIA族

；（周期和族）
（2）寫出反應⑥的化學方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）寫出反應⑦的化學方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

；
（4）若28g A單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

；
（5）反應⑦中若有18g I參與反應，則轉移電子數(shù)為

2

2

N_A．

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A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是

第4周期Ⅷ族

第4周期Ⅷ族

．
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結論）

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺

．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

；
反應④的離子方程式：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

；
反應⑥的化學方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是

①②

①②

（填序號）．

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A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示：已知G在生產中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應．（部分反應物、生成物沒有列出）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗D中陽離子：

取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e³⁺

取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e³⁺

（2）寫出反應②的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

寫出反應⑦的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出反應⑥的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

計算該反應中若轉移2mol電子，需要標況下的O₂

11.2

11.2

L．

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A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質的化學式．
C

FeCl₂

FeCl₂

G

Al₂O₃

Al₂O₃

（2）寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：

3Fe₃O₄+8AL

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8AL

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

該反應通常叫做

鋁熱

鋁熱

反應．
反應⑥：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

反應④：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．

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A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的名稱為

 

；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式

 

；
（3）寫出反應④的離子方程式

 

；
（4）寫出反應③的電極方程式：陽極

 

； 陰極

 

．
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是

 

．（填序號）

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一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

1．A  2．A  3．B  4．C   5．A   6．C   7．B   8．C    9．A    10．C

11．D    12．C    13．D    14．C

二、第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)

15．（共6分）

I．AB（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

Ⅱ．①濃氨水、CaO固體（NaOH固體）(2分)

②BD（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）          ③C（2分）

16．（共14分）

（1）0.008mol（2分）；    268.8（2分）；

（2）①A（1分），因為A裝置可以通N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分）

（3）有（2分）  因為NO₂與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）

17．（共8分）（1）碳  氧（各1分，共2分）

   （2）酸（1分） NH+H₂O       NH₃?H₂O+H⁺（2分）

   （3）①c(NH)  c（NO）（共2分，順序顛倒為0分）②c（NO）（1分）

18．（共8分）(1)Fe�。�1分）；    （2）FeCl₂ (1分)；  Al₂O₃ （1分）。     

  (3) 2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑（2分）；　

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃ （2分）；       (4) ③ （1分）

19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol^-1  （2分）

Ⅱ、（1）< （1分）

（2）6 ； < ； = ； c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^―）+c（OH^―）（以上每空1分，共4分）

（3）堿；X^―+H₂O       HX+OH^―（以上每空1分，共2分）

  �。�4） ＞�。�1分）；　　　9：2（2分）

20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分） 

（2）c²(NH₃)／c³(H₂)×c(N₂)    （2分）

（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）