①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ,②金屬Cu與X.Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是______（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式______．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為______；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為______．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有______ （填序號(hào)）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到______mol?L一1．
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（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是    （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式    ．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為    ；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為    ．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     （填序號(hào)）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到    mol?L一1．

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（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號(hào)）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號(hào)）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）

A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L一1。

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一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

D

A

C

C

C

A

D

B

二、選擇題（每小題2分，共18分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

B

D

C

B

A

C

D

A

D

三、（共23分）

20.（12分）

 

（1）

 

（2）NH3?H2ONH4++OH-（2分）     （3）1∶1（2分）

（4）①NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）

②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

21.（11分）

（1）bd（2分）    （2）①25％（2分）  23.1 kJ（2分）  ②>（2分）

（3）陰（1分）   N2+6H++6e-=2NH3（2分）

四、（共11分）

22.（4分）

④②③⑤①（2分）   Ag++Br-=AgBr↓（2分）

23.（7分）

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，合理答案給分）

（2）防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管（1分）

（3）2NOCl+H2O=N2O3+2HCl（或2NOCl+H2O=NO↑+NO2↑+2HCl）（2分）

（4）防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2；保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免

NO逸出污染空氣（2分）

五、（共14分）

24.（14分）

（1）C2H6O2 （2分）   乙二醇（1分）    （2）ac（2分）

（3）CH3CH(OH)COOH        CH2=CHCOOH+H2O（2分）  消去（1分）

（4）CH2=CHCH2COOH（2分）   CH3CH=CHCOOH（2分）

（5）

六、（共12分）

25.（12分）

（1）acd（2分）    （2）HOCN（2分）

（3）（2分）  8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O（2分）

（4）NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）  2.8％（2分）

 


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