關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.c（NH⁺₄）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH)+c(NH₃?H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確

的是

A.c（NH₄⁺）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH^-)+c(NH₃?H₂O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.c（NH⁺₄）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH^-)+c(NH₃?H₂O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min～20min時(shí)間內(nèi)平均速率（V_A）為      mol/(L?min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝      mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃     v₁（填“＞”、“＝”、“＜”），且C₃     1.0 mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是                   。

(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程中能量變化示意，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反應(yīng)： 9的焓變?yōu)開(kāi)________。

(3)某溫度時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數(shù)?，稱為溶度積常數(shù)。)下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。

  A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

  B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

  C．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

  D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

(4)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K、K的大小，K₁_______K₂(填寫“＞”“=”或“＜”)

②下列各項(xiàng)能作為判斷浚反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填字母序號(hào))。

  A．容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2 B．

  C．容器內(nèi)坼強(qiáng)保持不變                  D．混合氣體的密度保持不變

  E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改蠻  E．混合氣體中各成分的濃度不再改變