（13分）現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L^－1的五種電解質(zhì)溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___（填編號(hào)）；

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是____    __（填編號(hào)）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                              ；

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                           ；

乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計(jì)算過程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是    （    ）

A．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）＝c（HCO₃^-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0 mol?L-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na⁺）＝c（NO₃^-）

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（    ）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：  ＞＞＞

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的Ph=7，則混合溶液中，

D．常溫下，pH=1的溶液中，、、、能夠大量共存

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（   ）

A．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減少

B．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液中c(CH₃COO^－)減少

C．0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c(OH^-) = c(CH₃COOH) + c(H⁺)

D．相同濃度的CH₃COONa溶液與Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

下列說法正確的是（     ）                                                 

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO）之比為2：1

C．0.2 mol?L^－1與0.1 mol?L^－1醋酸中c（H⁺）之比為2：1

D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1