在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)； c₁數(shù)值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是．

某項(xiàng)目小組為解決新型燃料電池的氫源，開(kāi)展了柴油自熱重整制氫項(xiàng)目研究．他們將柴油模擬成C₁₀H₂₁，并用3個(gè)獨(dú)立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過(guò)程：
（i）2C₁₀H₂₁（g）+20H₂O（g）═20CO（g）+41H₂（g）△H=+500kJ?moL^-1
（ii）2C₁₀H_2l（g）+10O₂（g）═20CO（g）+21H₂（g）△H=-200kJ?moL^-1
（iii）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+50kJ?moL^-1
請(qǐng)你參與項(xiàng)目小組的研究，并回答下列問(wèn)題．
（1）熱化學(xué)研究
①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡，反應(yīng)時(shí)加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為．
②若起始時(shí)，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）熱力學(xué)研究
一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H₂O、CO₂和H₂的起始濃度分別為1mol?L^-1、4mol?L^-1、3mol?L^-1、2mol?L^-1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，此反應(yīng)將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，以達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)研究
①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度，進(jìn)行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測(cè)得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1．據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為，理由是．

②實(shí)驗(yàn)中，項(xiàng)目小組得到如圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實(shí)驗(yàn)的目的是．
③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（要求簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)方法和所需測(cè)定的數(shù)據(jù)）．答：．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO 的分子數(shù)與生成CO₂ 的分子數(shù)相等
（3）830℃時(shí)在恒容密閉容器中，以表中所示物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位為mol）發(fā)生上述反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（正）=v
（逆）的是．

（2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，H₂與O₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為．
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=kJ/mol．
（2）CO可以與H₂O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是；
容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度（填“升高”或“降低”）．

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等        
②CO、H₂O、CO₂、H₂等濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化   
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂O）=．