題目列表(包括答案和解析)
某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題。
（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”“減小”或“不變”），原因 是 。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，升高溫度平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則 （用字母代號(hào)填空）。
A．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變 B．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小
C．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小 D．E1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大
（5）在一個(gè)容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖像符合該反
應(yīng)的是____ （填序號(hào)）（圖中v是速率、∅為氣體D的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度）
一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1―5DCADD 6―10DBBBA
二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分。）
11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D
19．（共6分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
20．（共12分。每空2分）
（1）①負(fù)極 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）
②正極 2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）
（2）變藍(lán) O2+2H2O+4e-=4OH-
21．（共13分）
期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image022.gif)
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號(hào)、△H的數(shù)值、符號(hào)、單位有一處錯(cuò)誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分。）
（2）增大 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達(dá)出“降低溫度，平衡正向移動(dòng)”的含義即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 減小 （每空2分）
（4）A（2分）
22．（共17分）
（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對(duì)一個(gè)得1分）
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