題目列表(包括答案和解析)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。
A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 
。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則
①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)
]。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 
。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則
①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)
]。
。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則
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（10分）已知存在如下反應(yīng)：（以下方程式均未配平）
其中A和C 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無(wú)色氣體單質(zhì)，據(jù)此回答：
（1）物質(zhì)E是
（2）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
（3）若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽(yáng)離子是 ，
（填離子符號(hào)）
現(xiàn)有如下兩種檢驗(yàn)F中的低價(jià)金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：
分別取少量F溶液于兩支潔凈的試管中
方案1：向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色
方案2：向第二支試管中滴加酸性KMnO4溶液振蕩，KMnO4溶液的紫色退去
上述兩種方案中合理的是 （填方案1或方案2）
若有不合理的請(qǐng)說(shuō)明理由（若均合理此空可以不填）
（4）若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請(qǐng)寫出此過(guò)程中發(fā)生的離子方程式
一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1―5DCADD 6―10DBBBA
二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分。）
11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D
19．（共6分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
20．（共12分。每空2分）
（1）①負(fù)極 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）
②正極 2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）
（2）變藍(lán) O2+2H2O+4e-=4OH-
21．（共13分）
期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image022.gif)
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號(hào)、△H的數(shù)值、符號(hào)、單位有一處錯(cuò)誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分。）
（2）增大 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達(dá)出“降低溫度，平衡正向移動(dòng)”的含義即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 減小 （每空2分）
（4）A（2分）
22．（共17分）
（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對(duì)一個(gè)得1分）
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期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image026.jpg)