（2010?濟(jì)南二模）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C₆₀（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一．C₆₀與金屬鉀化合生成K3C60?．K₃C₆₀具有超導(dǎo)性．
（1）碳原子的價(jià)電子排布式為．?
（2）C₆₀分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是、．
（3）K₃C₆₀屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則該晶體的構(gòu)成微粒為．（用化學(xué)式表示）
（4）已知C₆₀晶體內(nèi)相鄰C₆₀球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說(shuō)明C₆₀晶體中C₆₀和C₆₀間作用力屬于（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序．選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的
實(shí)驗(yàn)結(jié)論．實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中．

序 號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品			實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	甲	乙	丙
A	①	二氧化錳	②	氧化性：O2＞S
B	醋酸溶液	碳酸鈉溶液	硅酸鈉溶液	③
C	④	⑤	氯化鋁溶液	堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3

（1）乙裝置的名稱． 
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)①～⑤的試劑名稱或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
①  ②③④  ⑤
（3）小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--證明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：；
②打開(kāi)甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO₂具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）
④NO₂氣體有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A  B  C   D
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體、晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子的化合物：B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖；X原子核外電子排布式為；
（2）A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為，該化合物與A₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）化合物Y₂X₂屬于化合物（“離子”或“共價(jià)”）．
（4）B與X可形成三原子化合物，構(gòu)成該化合物晶體的粒子是．
（5）A與X，A與Z均能形成18個(gè)電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學(xué)式分別是和．