有+1.+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物.其中有一種闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常見(jiàn)的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物,市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱(chēng)是:速力菲,正式名稱(chēng)是:琥珀酸亞鐵薄膜片,為棕黃色薄膜衣片,除去薄膜衣后顯暗黃色,藥片中Fe2+的含量約為34.0%~36.0%.該藥片在水和乙醇中的溶解度不大.某學(xué)�;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:
Ⅰ.甲組方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn),但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因:
該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子,所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子,所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

Ⅱ.乙組同學(xué)在參考書(shū)上查得如下資料:
①人體胃液中有大量鹽酸,能溶解多種物質(zhì).
②H2O2不穩(wěn)定,光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解;H2O2中氧元素為-1價(jià),它既有氧化性又有還原性.
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因,模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程,重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn):
乙組方案:

(1)試劑1為:
鹽酸
鹽酸
,試劑2為:
KSCN溶液
KSCN溶液
;
(2)加入試劑2后,溶液顯淡紅色的原因是:
在溶液形成過(guò)程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子,滴加KSCN溶液后,F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe(SCN)]2+絡(luò)離子.
在溶液形成過(guò)程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子,滴加KSCN溶液后,F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe(SCN)]2+絡(luò)離子.
;
(3)加雙氧水后,紅色加深的原因是:
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大,[Fe(SCN)]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大,所以紅色加深.
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大,[Fe(SCN)]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大,所以紅色加深.
.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況,試寫(xiě)出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Ⅲ.丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣,欲探究其褪色的原因.根據(jù)粒子的組成,他們認(rèn)為有兩種可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵;②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化

請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
實(shí)驗(yàn)方案(用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象:變紅色結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰�;不變紅色結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象:變紅色結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰�;不變紅色結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?/div>
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象:變紅色結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰伲徊蛔兗t色結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
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常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則乙的電子式為          ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          ;常溫下丁溶液pH      7,用離子方程式解釋                                                                   。

(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丙為常見(jiàn)紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為            ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                  

③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                           

④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                      

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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常見(jiàn)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)相等

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

Z

Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1

W

W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn),其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

(1)Y位于元素周期表第         周期       族,其基態(tài)原子未成對(duì)電子有     個(gè)。

(2)X的電負(fù)性比W的         (填“大”或“小”);Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化,其主要原因是                                  

(3)Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較,三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               (用元素符號(hào)表示)。Y和Z形成的化合物為        晶體,該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                           。

(4)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣,發(fā)生反應(yīng):Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ,其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ,則a、b、c三者之間的關(guān)系為                    (用一個(gè)式子表示)。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則乙的電子式為         ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丙為常見(jiàn)紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                 
③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                           
④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                      。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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常見(jiàn)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn),其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
(1)Y位于元素周期表第        周期      族,其基態(tài)原子未成對(duì)電子有    個(gè)。
(2)X的電負(fù)性比W的        (填“大”或“小”);Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化,其主要原因是                                  。
(3)Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較,三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              (用元素符號(hào)表示)。Y和Z形成的化合物為       晶體,該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
(4)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣,發(fā)生反應(yīng):Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ,其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ,則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   (用一個(gè)式子表示)。

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