題目列表(包括答案和解析)
(11分)氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液,進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________;
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5~10.5,但當(dāng)溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時(shí),應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時(shí),當(dāng)pH>7.2,則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法,可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位:mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量)。某廢水樣100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
(11分)氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液,進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________;
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5~10.5,但當(dāng)溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時(shí),應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時(shí),當(dāng)pH>7.2,則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法,可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位:mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量)。某廢水樣100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL |
|
滴定前 |
滴定后 |
|
第一次 |
0.10 |
16.20 |
第二次 |
0.30 |
15.31 |
第三次 |
0.20 |
15.19 |
①完成離子方程式的配平:
___Cr2O72-+___Fe2++____
_______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第 族。
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線(xiàn)c可表達(dá)第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b,你認(rèn)為正確的是: (填“a”或“b”),理由是: 。
(2).人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為 ;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是 ;晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 個(gè)。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。
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