題目列表(包括答案和解析)
合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖:
下列說法一定正確的是
A.t1時升高了溫度 B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強 D.t4時降低了溫度
(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H?
若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H= ;若不能,說明理由:
。
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:
容器編號 |
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol |
平衡時反應 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
a |
1 |
3 |
0 |
23.1 |
b |
2 |
6 |
0 |
未知(用E表示) |
下列說法正確的是 (填序號)
① 反應a和反應b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
(3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖:
正反應速率最大的點是 (選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是 (選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H<0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應,一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應速率關(guān)系如下表:
容器 |
c(CO2) /mol·L-1 |
c(H2) /mol·L-1 |
c(CH3OCH3) /mol·L-1 |
c(H2O) /mol·L-1 |
v (正)和v (逆)比較 |
容器I |
1.0×10-2 |
1.0×10-2 |
1.0×10-4 |
1.0×10-4 |
v (正)=v (逆) |
容器II |
2.0×10-2 |
1.0×10-2 |
1.0×10-4 |
2.0×10-4 |
|
容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K= 。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是 。
合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH=-92.4kJ·mol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖,下列說法正確的是
A.t1時升高了溫度 B.t2時增大了壓強
C.t3時減小了NH3的濃度 D.t4時降低了溫度
下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A.合成氨反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0 ,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施
B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C.使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D.用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣
(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H?
若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H= ;若不能,說明理由:
。
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
b | 2 | 6 | 0 | 未知(用E表示) |
容器 | c(CO2) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OCH3) /mol·L-1 | c(H2O) /mol·L-1 | v (正)和v (逆)比較 |
容器I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v (正)=v (逆) |
容器II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | |
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com