Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

鋁熱反應(yīng)方程式為                                       .

下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有       。（填序號(hào)）

A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO

據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是          ，該試劑溶質(zhì)的電子式為         。

Ⅱ．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有

_______________等。（填代號(hào)，下同）

A、試管；B、坩堝；C、燒杯；D、三角架；E、泥三角；F、灑精燈；G、鐵架臺(tái)；H、量筒

第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢�，煮沸，冷卻，________。（填分離方法）

（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。

A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液      D、H₂O₂

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）