③用托盤天平稱取10.5gNaCl.若藥品和砝碼位置放顛倒.則稱取的NaCl質(zhì)量偏大 ④用10mol/L的硫酸配制1mol/L的硫酸溶液時(shí).若用量筒量取10mol/L的硫酸時(shí)仰視讀數(shù).所配溶液的濃度偏大⑤能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣 ⑥可用CCl4萃取碘水中的碘⑦堿金屬單質(zhì)都應(yīng)存放在煤油中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（填寫編號(hào)）
①精鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）填空：
①讀取滴定管中滴體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù)
＞
＞
實(shí)際體積數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為
9.6
9.6
g．
③實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．

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用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣，下列操作中正確的是（　�。�
A、將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上B、將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平左邊托盤上C、用鑷子取出標(biāo)定為10.1g砝碼放在天平右邊的托盤上D、用鑷子取出標(biāo)定為10g砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上

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精英家教網(wǎng)（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）
①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；
③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH體放在左盤紙上稱量；
④實(shí)驗(yàn)室配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測(cè)溶液；
（2）普通漏斗（見圖1）是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一，用途很多．
①請(qǐng)舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：
 

②你是否探討過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請(qǐng)你積極參與到下面的討論中：
A．圖2是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并驗(yàn)證H2有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)
 
．
B．某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗．他先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易分液器進(jìn)行分液（圖3），以解燃眉之急．試分析該設(shè)計(jì)的不足之處
 
．

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

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（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（填寫編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4 溶液和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g．
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol?L-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度
小于
小于
實(shí)際濃度．

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選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

D

C

A

B

D

C

B

A

A

C

D

D

A

B

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1)    2 FeCl3+ 1 H2S    2 FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個(gè)數(shù)1分）

(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1    4∶1    2∶1

(2) 3∶4  （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對(duì)一種離子，給1分） 

(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）

(3) K＋（2分）  

透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）

22．（16分） （各2分）

(1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

(2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O

        2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑

(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O

     2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

     Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－

(4) B

五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b

     Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu

(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O

六、計(jì)算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

     Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O   NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O

       1             2                     1                    1             1                  1

       x            2 x                 x                  y            y               y

           106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

           x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

         解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol

        ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol

        c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO3) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g

    ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案